Question

При взаимодействии алюминия с серной кислотой выделилось 112 л водорода. Найти массу алюминия, вступившего в реакцию.

Answer 1

N=V/Vm=112/22.4=5моль (Н2)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
m=n*M=5моль*27г/моль=135г (Al)
Ответ: Al=135г

Answer 2

Решение:

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.

Масса водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, составляет 112 л.

Чтобы найти массу алюминия, вступившего в реакцию, необходимо знать соотношение между массой водорода и массой алюминия в реакции.

Известно, что молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль Также известно, что молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Для нахождения массы алюминия в реакции можно использовать следующую пропорцию:

27 г Al → 2 г H2

x г Al → 112 г H2

x = (112 г H2 * 27 г Al) / 2 г H2

x = 1512 г Al

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 1512 г.

Ответ:

Масса алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой и выделившего 112 л водорода, составляет 1512 г.