Question

Вычислите массу аммоний сульфата,который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 200г с массовойдолей растворённоговещества 9,8% аммониака объёмом 11,2л (н. у.) помогите плиз)))

Answer 1

мдааа, аммониака даже первоклассник не напишет...

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

200*9,8/100=19,6 г H2SO4 моль= 19,6/98=0,2 моль

11,2/22,4=0,5 моль значит  H2SO4 недостаток

значит 0,2 моль (NH4)2SO4, масса равна 0,2*132=26,4 г

Answer 2

$2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4$

m(H2SO4)=200*0.098=19.6г

n(H2SO4)=19.6/98=0.2моль

n(NH3)=11.2/22.4=0.5моль(избыток)

n((NH4)2SO4)=0.2моль

m((NH4)2SO4)=0.2*(18*2+96)=26.4г

 

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфатной кислоты приходится 2 моля аммиака, и образуется 1 моль аммоний сульфата.

Сначала найдем количество вещества аммиака в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса аммиака (NH3) равна: M(NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества аммиака: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 200 г / 17,03 г/моль = 11,74 моль.

Так как на 2 моля аммиака приходится 1 моль аммоний сульфата, то количество вещества аммоний сульфата будет равно половине количества вещества аммиака:

n((NH4)2SO4) = n(NH3) / 2 = 11,74 моль / 2 = 5,87 моль.

И наконец, найдем массу аммоний сульфата, используя формулу:

m = n * M,

где m - масса вещества (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса аммоний сульфата ((NH4)2SO4) равна: M((NH4)2SO4) = 2 * 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 32,06 г/моль = 132,14 г/моль.

Теперь можем вычислить массу аммоний сульфата: m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M((NH4)2SO4) = 5,87 моль * 132,14 г/моль = 773,74 г.

Таким образом, масса аммоний сульфата, который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 9,8% аммиака объемом 11,2 л (н.у.), составляет 773,74 г.