Question

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.

Answer 1

Ответ: 20,5 г .......................

Answer 2

Для вычисления массы осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (K2CO3) с раствором нитрата бария (Ba(NO3)2), с массовой долей последнего равной 16%, нам необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3 + 2KNO3

Из уравнения реакции видно, что одна молекула карбоната калия (K2CO3) реагирует с одной молекулой нитрата бария (Ba(NO3)2), образуя одну молекулу осадка бария карбоната (BaCO3) и две молекулы нитрата калия (KNO3).

Расчет массы осадка:

1. Найдем молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2): - Ba: атомный вес = 137.33 г/моль - N: атомный вес = 14.01 г/моль - O: атомный вес = 16.00 г/моль

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = (137.33 г/моль) + 2 * [(14.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль)] = 261.34 г/моль

2. Найдем массу нитрата бария в растворе: Массовая доля нитрата бария (Ba(NO3)2) в растворе равна 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г нитрата бария.

Масса нитрата бария в данном случае равна (16 г / 100) * 170 г = 27.2 г

3. Найдем количество молей нитрата бария: Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария = 27.2 г / 261.34 г