Question

Какие из приведенных реакций можно отнести к окислительно-восстановительным?Составьте уравнения,укажите окислитель и восстановитель,для одного составьте электронный баланс. а)NaOH+HNO₃⇒ б)Na₂O+SO₃⇒ в)Na+H₂O⇒ г)S+O₂⇒

Answer 1

В)2Na°+2H⁺¹₂O⇒2Na⁺¹OH+H⁰2
Na⁰-e--->Na⁺¹ в-ль           Na- восстановитель 
2H⁺¹+2e--->H⁰2 о-ль        H2O-окислитель 

г)S°+O°₂⇒S⁺⁴O⁻²2
S°-4e--->S⁺⁴        S  - в-ль               Ι4Ι  
O⁰2+4e-->2O⁻²    O2 - о-ль             Ι4Ι

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции (или реакции окисления и восстановления) - это реакции, при которых одни вещества теряют электроны (окисление), а другие приобретают электроны (восстановление). Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

а) \(NaOH + HNO₃ \rightarrow\)

В данной реакции \(HNO₃\) выступает в качестве окислителя, поскольку азот в \(HNO₃\) изменяет свою степень окисления с +5 до +2. \(NaOH\) служит восстановителем, так как натрий в \(NaOH\) изменяет свою степень окисления с -1 до 0.

Уравнение реакции:

\[NaOH + HNO₃ \rightarrow NaNO₃ + H₂O\]

Электронный баланс:

\[3e^- + 4H^+ + HNO₃ + 3NaOH \rightarrow NaNO₃ + 2H₂O\]

б) \(Na₂O + SO₃ \rightarrow\)

Здесь \(SO₃\) является окислителем, так как сера в \(SO₃\) изменяет свою степень окисления с +4 до +6. \(Na₂O\) выступает в качестве восстановителя, поскольку натрий в \(Na₂O\) изменяет свою степень окисления с -1 до +1.

Уравнение реакции:

\[Na₂O + SO₃ \rightarrow Na₂SO₄\]

Электронный баланс:

\[2Na₂O + 2SO₃ \rightarrow 2Na₂SO₄\]

в) \(Na + H₂O \rightarrow\)

В этой реакции натрий \(Na\) окисляется, так как степень окисления у натрия увеличивается с 0 до +1, а вода \(H₂O\) служит восстановителем, так как водород в \(H₂O\) изменяет свою степень окисления с +1 до 0.

Уравнение реакции:

\[2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂\]

Электронный баланс:

\[2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂ + 2e^-\]

г) \(S + O₂ \rightarrow\)

Здесь сера \(S\) окисляется, так как степень окисления серы увеличивается с 0 до +4, а кислород \(O₂\) служит восстановителем, так как его степень окисления уменьшается с 0 до -2.

Уравнение реакции:

\[2S + 3O₂ \rightarrow 2SO₃\]

Электронный баланс:

\[2S + 3O₂ \rightarrow 2SO₃\]

Таким образом, в каждой из предложенных реакций можно выделить окислитель и восстановитель, и составить уравнения реакций с электронным балансом.