Question

Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей

Answer 1

CaCO3(t)=CaO+CO2
m(чистого)(CaCO3)=1000г*0.92=920г
v (CaCO3)=920г/100г/моль=9.2моль=v (CaO)
m (CaO)=9.2моль*56г/моль=515.2г
Ответ:m (CaO)=515.2г

Answer 2

Конечно, давай посчитаем. Для начала, нам нужно узнать массовую долю CaO в CaCO3.

Известно, что известняк содержит 8% примесей, следовательно, 92% - это содержание CaCO3. Поскольку массовая доля CaO равна массовой доле CaCO3 (так как вся масса CaCO3 в итоге превратится в CaO при обжиге), мы можем рассчитать массу CaO, исходя из содержания CaCO3.

Таким образом, масса CaO, которую можно получить из 1000 г известняка, содержащего 8% примесей (и, следовательно, 92% CaCO3), будет:

\[ \text{Масса CaO} = \text{Масса CaCO3} \times \left(\frac{\text{Массовая доля CaO}}{\text{Массовая доля CaCO3}}\right) \]

Массовая доля CaO в CaCO3 равна молекулярной массе CaO (56 г/моль) к молекулярной массе CaCO3 (100 г/моль) = 56/100 = 0.56.

Итак, масса CaO, которую можно получить из 1000 г известняка, будет:

\[ \text{Масса CaO} = 1000 \, \text{г} \times 0.92 \times 0.56 \]

\[ \text{Масса CaO} = 515.2 \, \text{г} \]

Таким образом, при обжиге 1000 г известняка, содержащего 8% примесей, можно получить примерно 515.2 г CaO.