Question

Помогите пожалуйста Рассчитайте объем водорода выделяемого при взаимодействии цинка с 4,9 г серной кислоты

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(H2SO4)=4.9 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m/M=4.9/98=0.05 моль
n(H2)=0.05 моль
V(H2)=n*Vm=0.05*22.4=1.12 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделяемого при взаимодействии цинка с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и их молярные массы.

Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4). Она равна 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль.

Затем найдем количество вещества серной кислоты (n1), используя известную массу (m1) и молярную массу (M1): n1 = m1 / M1 n1 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

По уравнению реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Можно увидеть, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество вещества водорода (n2) будет равно количеству вещества серной кислоты (n1): n2 = n1 = 0,05 моль.

И, наконец, используя идеальный газовый закон, можно рассчитать объем водорода (V) при стандартных условиях (температура 273,15 К и давление 1 атм): V = n2 * 22,4 л/моль V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем водорода, выделяемого при взаимодействии цинка с 4,9 г серной кислоты, составит 1,12 л.