Question

К раствору содержащему 27г хлорида меди,добавили железные опилки.Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

Answer 1

n CuCl2 = m/M = 27г/135г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции: СuCl2+Fe=FeCl2+Cu

по уравнению р-ии n Cu = n CuCl2 = 0,2 моль

m Cu = n*M = 0,2 моль*64г/моль = 12,8 г

Ответ: 12,8г.

Answer 2

Реакция между хлоридом меди (CuCl2) и железными опилками (Fe) приводит к выделению меди. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CuCl2} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl2} + \text{Cu} \]

Сначала определим количество вещества, представленного в хлориде меди:

Масса хлорида меди (CuCl2) равна 27 г.

Молярная масса хлорида меди: \[ \text{Molar mass of CuCl2} = \text{Molar mass of Cu} + 2 \times \text{Molar mass of Cl} \] \[ \text{Molar mass of CuCl2} = 63.55 \, \text{g/mol} + 2 \times 35.45 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Molar mass of CuCl2} = 134.45 \, \text{g/mol} \]

Количество молей хлорида меди: \[ \text{Moles of CuCl2} = \frac{\text{Mass of CuCl2}}{\text{Molar mass of CuCl2}} \] \[ \text{Moles of CuCl2} = \frac{27 \, \text{g}}{134.45 \, \text{g/mol}} \approx 0.201 \, \text{mol} \]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль хлорида меди (CuCl2) дает один моль меди (Cu). Таким образом, количество молей меди, выделившейся в результате реакции: \[ \text{Moles of Cu} = \text{Moles of CuCl2} \]

Теперь найдем массу меди: \[ \text{Mass of Cu} = \text{Moles of Cu} \times \text{Molar mass of Cu} \] \[ \text{Mass of Cu} = 0.201 \, \text{mol} \times 63.55 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Mass of Cu} \approx 12.77 \, \text{g} \]

Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет примерно 12.77 г.