Question

Характеристика фосфора и магния по его положению в периодической системе

Answer 1

Лемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной    подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
Магний имеет порядковый номер Z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. 

Относительная атомная масса магния Ar = 24. В ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. Кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:

1s2 2s2 2p6 3s2 

валентные

электроны

Магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. 

Соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер. 

Оксид магния — MgO.

Гидроксид магния — Mg(OH)2.

Водородное соединение — MgH2 (гидрид магния).

Магний проявляет в соединениях валентность II. 

ысший оксид серы — SO3.

Гидроксид серы (VI) — H2SO4.

Водородное соединение —H2S (сероводород).

Сера проявляет в соединениях валентности:

высшая — VI;

низшая — II;
 
промежуточная — IV.

Answer 2

Характеристика фосфора и магния по их положению в периодической системе

Фосфор (P) является химическим элементом с атомным номером 15 и обозначением P. Он находится в пятой группе периодической системы элементов. Вот некоторые основные характеристики фосфора:

- Атомный номер: 15 - Атомная масса: около 30,97 г/моль - Электронная конфигурация: [Неон] 3s2 3p3 - Химические свойства: Фосфор является неметаллом и обладает высокой реакционной способностью. Он может образовывать различные соединения, включая фосфиды, оксиды и кислоты. - Физические свойства: Фосфор существует в нескольких аллотропных формах, включая белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор является самым распространенным и реакционноспособным из них.

Магний (Mg) является химическим элементом с атомным номером 12 и обозначением Mg. Он находится во второй группе периодической системы элементов. Вот некоторые основные характеристики магния:

- Атомный номер: 12 - Атомная масса: около 24,31 г/моль - Электронная конфигурация: [Неон] 3s2 - Химические свойства: Магний является щелочноземельным металлом и обладает хорошей реакционной способностью. Он может образовывать различные соединения, включая оксиды, гидроксиды и соли. - Физические свойства: Магний является легким, серебристо-белым металлом. Он обладает хорошей теплопроводностью и электропроводностью.