Question

К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3
m(AgNO3)=170*0,03=5,1г
n(AgNO3)=5,1/170=0,03моль
n(AgNO3):n(AgCL)=1:1=>
=>m(AgCl)=0,03*143,5=4,305г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и законы сохранения массы и заряда. Рассмотрим реакцию между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом алюминия (AlCl₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 3AgNO₃ + AlCl₃ \rightarrow Al(NO₃)₃ + 3AgCl \]

Из условия задачи известно, что у нас есть 170 г раствора нитрата серебра с массовой долей 3%. Масса нитрата серебра в этом растворе равна \(0.03 \times 170 \, \text{г} = 5.1 \, \text{г}\).

Теперь рассчитаем количество молей нитрата серебра с использованием молярной массы AgNO₃:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где: - \( n \) - количество молей, - \( m \) - масса вещества, - \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса AgNO₃ равна сумме масс атомов аргонта, азота и трех кислородов:

\[ M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 \times M(O) \]

Подставим значения и рассчитаем количество молей нитрата серебра.

Теперь у нас есть избыток раствора хлорида алюминия. Это означает, что хлорид алюминия полностью реагирует с нитратом серебра. Поскольку коэффициент перед нитратом серебра в уравнении реакции равен 3, количество молей хлорида алюминия будет также равно 3.

Теперь рассмотрим образовавшийся осадок AgCl. По уравнению реакции видно, что каждый моль AgNO₃ образует один моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl также равно 3.

Теперь рассчитаем массу AgCl, используя массу молекулы AgCl:

\[ m = n \times M \]

Таким образом, вы можете рассчитать массу образовавшегося осадка AgCl. Важно отметить, что не все исходные реагенты могут быть полностью потреблены в реакции, и некоторые могут остаться в растворе.