Question

определить массу осадка который получается при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамм с H2SO4

Answer 1

BaSO4+H2SO4=Ba(HSO4)2

n = m/M    M(H2SO4)= 2+32+16*4 = 98г/моль

n(H2SO4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль

n(Ba(HSO4)2) = 0,9 моль

m = n*M     M(Ba(HSO4)2) = 331г/моль

m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

ответ:m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

Answer 2

Для определения массы осадка, получаемого при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамма с H2SO4, необходимо использовать уравнение реакции и рассчитать количество получаемого осадка.

Уравнение реакции между Ba(SO4) и H2SO4: Ba(SO4) + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль Ba(SO4) образуется 1 моль BaSO4. Также известно, что молярная масса Ba(SO4) равна 233,4 г/моль.

Для расчета количества молей Ba(SO4), необходимо разделить массу вещества на его молярную массу: Количество молей Ba(SO4) = масса Ba(SO4) / молярная масса Ba(SO4) Количество молей Ba(SO4) = 85,5 г / 233,4 г/моль Количество молей Ba(SO4) ≈ 0,366 моль

Так как по уравнению 1 моль Ba(SO4) образуется 1 моль BaSO4, то количество молей BaSO4 будет таким же, как количество молей Ba(SO4).

Далее, для расчета массы BaSO4 необходимо умножить количество молей BaSO4 на его молярную массу: Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,366 моль * 233,4 г/моль Масса BaSO4 ≈ 85,4 г

Таким образом, масса осадка, получаемого при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамма с H2SO4, составляет около 85,4 грамма.