Question

Сколько граммов сульфида алюминия получится если для реакции приготовили смесь, состоящую из 2,7 г алюминия и 9,6 г серы? какое вещество взято в избытке

Answer 1

2Al + 3S = Al2S3
n = m/M
n(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль   n(Al2S3) = 0,1/2 = 0,05 моль
n(S) = 9,6/32 = 0,3 моль    n(Al2S3) = 0,3/3 = 0,1 моль
сера взята в избытке, считаем по алюминию:
m(Al2S3) = 0,05*150 = 7,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, сколько граммов сульфида алюминия получится при реакции, а также определить, какое вещество взято в избытке.

Решение:

1. Найдем количество граммов сульфида алюминия, которое получится при реакции. - Дано: 2,7 г алюминия и 9,6 г серы. - Найдем молярные массы алюминия (Al) и серы (S). - Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль. - Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль. - Рассчитаем количество вещества алюминия (Al) и серы (S) в молях. - Количество вещества алюминия (Al) = масса алюминия (2,7 г) / молярная масса алюминия (26,98 г/моль) = 0,1 моль. - Количество вещества серы (S) = масса серы (9,6 г) / молярная масса серы (32,06 г/моль) = 0,3 моль. - Из уравнения реакции известно, что на 2 моля алюминия требуется 3 моля серы для образования сульфида алюминия (Al2S3). - Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) в молях. - Количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) = (0,1 моль алюминия) * (3 моль суры / 2 моль алюминия) = 0,15 моль. - Рассчитаем массу сульфида алюминия (Al2S3) в граммах. - Масса сульфида алюминия (Al2S3) = количество вещества сульфида алюминия (0,15 моль) * молярная масса сульфида алюминия (150,16 г/моль) = 22,52 г.

2. Определим, какое вещество взято в избытке. - Для этого сравним количество вещества алюминия (0,1 моль) и количество вещества серы (0,3 моль). - Количество вещества серы больше, следовательно, серы взято в избытке.

Ответ:

При реакции будет получено 22,52 г сульфида алюминия. Вещество, взятое в избытке, - сера.