Question

в 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Нужно уравнение реакции только.срочно!!!!

Answer 1

А здесь и нет никакого уравнения реакции. Карбонат натрия смешивают с карбонатом натрия, т.е разбавляют.
А массовая доля соли будет:
w(соли) = m(соли) / m(раствора)
m(соли) = 1060*0.02 + 14,3 =  35,5 г.
m(раствора) = 1060 + 14,3 =  1074,3 г.
w(соли) = 35,5 / 1074,3 =  0,033 = 3,3 %
 

Answer 2

Да, конечно. Давайте рассмотрим уравнение реакции.

1. Начнем с записи реакции растворения кристаллической соды (карбоната натрия) в воде:

\[ Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O \]

2. Затем, учитывая, что получен раствор с концентрацией 2%, мы можем предположить, что в 100 г раствора содержится 2 г карбоната натрия (Na₂CO₃). Таким образом, масса Na₂CO₃ в данной реакции составляет 14,3 г.

3. Мы можем записать уравнение реакции в более детальной форме:

\[ Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O \]

Масса Na₂CO₃ = 14,3 г.

Теперь мы должны рассмотреть массовую долю Na₂CO₃ в полученном растворе. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\% \]

Общая масса раствора = масса Na₂CO₃ + масса воды

Подставим значения:

\[ \text{Общая масса раствора} = 14,3 \, \text{г} + \text{масса воды} \]

Мы должны знать массу воды в реакции для точного вычисления массовой доли Na₂CO₃ в растворе. Тем не менее, поскольку мы не предоставлены этой информации, я не могу предоставить окончательный ответ. Если у вас есть масса воды, добавьте ее к массе Na₂CO₃ и выполните расчет.