Question

Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 мл раствора сульфата меди (w=10%) был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (||) с избытком раствора соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди (||)

Answer 1

    17,6 г  
1) FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
M(FeS)=56+32=88
кол-во в-ва(FeS)=17,6/88=0,2 моль
тогда по уравнению кол-во в-ва H2S тоже 0,2 моль

 291мл(10%)
2) CuSO4   +  H2S --> CuS + H2SO4
Если кол-во в-ва H2S=0.2 моль, то кол-во в-ва CuSO4 = 0,2 моль
M(CuSO4)=64+32+64=160
m(CuSO4)=160*0,2=32 г
32 г ----- 10%
x г ------ 100%
x= 32*100/10=320 г
масса=плотность*объем ==> плотность=масса/объем
плотность=320/291=1,1 г/мл

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо найти плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4), исходя из данных о его концентрации.

Дано: Объем раствора сульфата меди (V) = 291 мл Концентрация раствора сульфата меди (w) = 10%

Для начала, вычислим массу сульфата меди, содержащуюся в данном объеме раствора.

Масса сульфата меди (m) = V * w m = 291 мл * 10% = 29.1 г

Теперь, нам необходимо найти мольную массу сульфата меди (CuSO4), чтобы определить количество вещества, содержащееся в данной массе сульфата меди.

Мольная масса сульфата меди (M) = массе Cu + массе S + 4 * массе O M = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 16.00 г/моль * 4 = 159.61 г/моль

Теперь, найдем количество вещества сульфата меди (n), используя формулу:

n = m / M n = 29.1 г / 159.61 г/моль ≈ 0.182 моль

Поскольку в задаче указано, что для полного осаждения меди в виде сульфида был использован газ, полученный взаимодействием 17.6 г сульфида железа (FeS) с избытком раствора соляной кислоты, мы можем использовать эту информацию для расчета.

Из уравнения реакции и соотношения коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, можно сделать вывод, что каждый моль CuSO4 соответствует одному моль FeS. Следовательно, количество вещества сульфида железа (FeS) также равно 0.182 моль.

Теперь, найдем массу сульфида железа (FeS), используя его мольную массу:

Мольная масса сульфида железа (FeS) = массе Fe + массе S M = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Масса сульфида железа (FeS) = n * M Масса сульфида железа (FeS) = 0.182 моль * 87.92 г/моль ≈ 16.03 г

Теперь, нам нужно найти плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4).

Плотность (ρ) определяется как отношение массы вещества к его объему:

Плотность (ρ) = масса (m) / объем (V)

Плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4) = масса CuSO4 / объем раствора Плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4) = 29.1 г / 291 мл

Плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4) = 0.1 г/мл

Таким образом, плотность исходного раствора сульфата меди (CuSO4) составляет 0.1 г/мл.