Question

Определить массу фосфата натрия,который получается при взаимодействии 980 г. 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом натрия

Answer 1

3NAOH+H3PO4=NA3PO4+H2O
nH3PO4=980*0,3/98 = 3 моль

nNA3PO4=3*164 = 492г

Answer 2

Чтобы определить массу фосфата натрия, образующегося при взаимодействии 980 г 30% раствора фосфорной кислоты (H₃PO₄) с гидроксидом натрия (NaOH), следует использовать уравнение реакции.

Сначала определим химическую формулу фосфорной кислоты. Фосфорная кислота имеет формулу H₃PO₄. В данном случае у нас есть 30% раствор, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г фосфорной кислоты.

Молярная масса H₃PO₄: - Масса атома H = 1 г/моль - Масса атома P = 31 г/моль - Масса атома O = 16 г/моль

Молярная масса H₃PO₄ = (3 × 1) + 31 + (4 × 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь определим количество молей фосфорной кислоты в 980 г 30% раствора:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H₃PO₄ = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₃PO₄ образует 1 моль Na₃PO₄.

Таким образом, количество молей Na₃PO₄, образующегося при реакции, равно 0.306 моль.

Теперь определим массу Na₃PO₄:

Масса = количество молей × молярная масса Масса Na₃PO₄ = 0.306 моль × (22.99 + 3 × 30.97 + 4 × 16) г/моль ≈ 0.306 моль × 163.92 г/моль ≈ 50.20 г

Таким образом, масса фосфата натрия, образующегося при взаимодействии 980 г 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом натрия, составит приблизительно 50.20 г.