Question

Электронное строение атома. Как найти.Как записать.

Answer 1

1 находим элемент , который нам нужен
например H ( водород )
в таблице Менделеева он расположен в 1 группе ( группа столбиков сверху ) и 1 периоде ( группа столбиков слева )
все цифры ,а именно номера групп и периодов написаны в п.с. Менделеева
номер группы показывает нам количество электронов на последней электронной оболочки , а номер периода количество этих самых электронных оболочек, исходя из его положения у него одна эл. об. и 1 электрон на последнем уровне , но так как он у него всего один ( а количество электронов опр. по порядковому номеру ) он расположится на 1 эл. уровне
максимальное количество эл . на
1
2
3
уровне
2
5
8
( ост. наверняка есть в учебнике или легко можно найти в интернете )
например у нас
элемент кислород
порядковый номер 8 находится в 6 гр и 2 периоде следовательно 2 эл. оболочки
вспомним , что я написал до этого , это макс. количество электронов на уровнях на первом 2
у нас остаётся 6 электронов т.к. больше на 1 расположить нельзя и значит они располагаются на 2 оболочки
откуда мы взяли 2 и 8 я уже писал , если не понятно попробуй прочитать ещё раз. ну и как писать само строение смотри на фото

Answer 2

Электронное строение атома описывает распределение электронов вокруг ядра атома. Электроны находятся в энергетических уровнях, также называемых электронными оболочками. Каждая оболочка может содержать определенное количество электронов. Важно знать, что электроны в первой оболочке имеют меньшую энергию, чем те, что находятся в более удаленных оболочках.

Правила для электронного строения атомов включают следующие:

1. Принцип Паули: Ни один электрон не может иметь одинаковые четыре квантовых числа. Это означает, что в одной оболочке не может быть двух электронов с идентичными параметрами.

2. Принцип заполнения оболочек: Электроны заполняют оболочки от самой низкой энергии к более высокой.

3. Правило Гунда: Электроны в одной оболочке максимально заполняют орбитали одного типа, прежде чем начать заполнять другие.

Для нахождения электронного строения атома определенного элемента вы можете использовать периодическую таблицу. На каждом уровне (горизонтальной строке) в периодической таблице обозначено количество электронных оболочек. Номер группы (вертикальной колонны) указывает на количество электронов во внешней оболочке.

Например, углерод (C) имеет атомный номер 6. Это означает, что у него есть 6 электронов. Электронное строение углерода можно записать как 1s² 2s² 2p², где каждая часть указывает на количество электронов в соответствующей оболочке и подобласти.

1s² 2s² 2p² означает: - 1s²: 2 электрона в первой оболочке (1s) - 2s²: 2 электрона во второй оболочке (2s) - 2p²: 2 электрона во второй оболочке (2p)

Таким образом, углерод имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p².

Надеюсь, это помогло вам лучше понять электронное строение атомов и как его записывать. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!