Question

1.Расположите в порядке убывания кислотных свойств оксиды CO₂,B₂O₃,Li₂O,N₂O₅ обоснуйте полученный ряд.Напишите формулы оксидов и гидроксидов, соотвествующие этим оксидам.2.Золото пробы 585 содержит 58,5% этого металла, остольное медь.Кокое количество вещества и сколько граммов золота содержит кольцо из металла этой пробы массой 4,7 г.?3.Вычислить массу нитрата натрия,полученного при взаимодействии 10 грамм азотной кислоты и 20 грамм гидроксида натрия.

Answer 1

1.$N_2O_5,CO_2,B_2O_3,Li_2O$

2. 4,7 г образца - это 100%, а

    х г золота в нем___58,5%, откуда  х=4,7*58,5/100=2,7 г

Чтобы определить количество вещества,то нужно массу поделить на молярную массу:

v(Au)=m(Au)/M(Au)=2,7/197=0,01 моль

3.

 10 г, х г            20 г                                             у г

$HNO_3+NaOH=H_2O+NaNO_3$

63 г                  40 г                                             85 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,масу кислоты:

для полной нейтрализации 63 г кислоты необходимо 40 г гидроксида, а

для  --//--//--                                 х г___________________20 г, откуда  х=63*20/40=31,5 г

2. Как видим,полностью прореагирует кислота,вот по ее массе и найдем массу соли:

при взаимодействии 63 г кислоты образуется 85 г соли, а

при  --//--//--                    10 г_________________у г, откуда у=85*10/63=13,5 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1. Расположение оксидов в порядке убывания кислотных свойств

Оксиды, перечисленные в задании, будем располагать в порядке убывания кислотных свойств, исходя из того, что сильнее оксид проявляет кислотные свойства, а слабее - щелочные.

1. N₂O₅ (оксид азота(V)) 2. CO₂ (оксид углерода(IV)) 3. B₂O₃ (оксид бора(III)) 4. Li₂O (оксид лития(I))

Обоснование:

Оксиды химических элементов могут проявлять кислотные или щелочные свойства в зависимости от их способности образовывать кислоты или основания при реакции с водой.

- N₂O₅ - это оксид азота(V), который образует азотную кислоту (HNO₃) при взаимодействии с водой. Азотная кислота является сильной кислотой, поэтому N₂O₅ проявляет сильные кислотные свойства. - CO₂ - это оксид углерода(IV), который образует угольную кислоту (H₂CO₃) при реакции с водой. Угольная кислота является слабой кислотой, поэтому CO₂ проявляет умеренные кислотные свойства. - B₂O₃ - это оксид бора(III), который образует орто-борную кислоту (H₃BO₃) при реакции с водой. Орто-борная кислота является слабой кислотой, поэтому B₂O₃ проявляет слабые кислотные свойства. - Li₂O - это оксид лития(I), который образует гидроксид лития (LiOH) при реакции с водой. Гидроксид лития является сильной щелочью, поэтому Li₂O проявляет щелочные свойства.

Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов:

- CO₂: оксид углерода(IV), гидроксид - угольная кислота (H₂CO₃) - B₂O₃: оксид бора(III), гидроксид - орто-борная кислота (H₃BO₃) - Li₂O: оксид лития(I), гидроксид - гидроксид лития (LiOH) - N₂O₅: оксид азота(V), гидроксид - азотная кислота (HNO₃)

2. Количество вещества и масса золота в кольце пробы 585

Золото пробы 585 содержит 58,5% этого металла, а остальное - медь. Нам нужно вычислить количество вещества и массу золота в кольце массой 4,7 г.

Пробы - это способ обозначения примесей в драгоценных металлах и определяет их содержание в процентах относительно общей массы сплава.

Пробы золота обозначаются числами, которые указывают на содержание золота в сплаве. Проба 585 означает, что в сплаве на каждые 1000 частей массы (1 кг) содержится 585 частей массы золота и 415 частей массы меди.

1 проба = (масса золота / общая масса) * 1000

Масса золота = (проба / 1000) * общая масса

Масса золота = (585 / 1000) * 4,7 г

Вычисления:

Масса золота = (585 / 1000) * 4,7 г = 2,7445 г

Таким образом, кольцо из металла пробы 585 массой 4,7 г содержит 2,7445 г золота.

3. Вычисление массы нитрата натрия

Для вычисления массы нитрата натрия, полученного при взаимодействии 10 грамм азотной кислоты и 20 грамм гидроксида натрия, нужно учесть химическую реакцию между этими веществами и соотношение их масс в уравнении реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO₃ + NaOH -> NaNO₃ + H₂O

Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Молярная масса нитрата натрия (NaNO₃) = 23 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 85 г/моль

Вычисления:

Масса нитрата натрия = (масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты) * (молярная масса нитрата натрия / молярная масса азотной кислоты)

Масса нитрата натрия = (10 г / 63 г/моль) * (85 г/моль / 63 г/моль)

Масса нитрата натрия = 13,49 г

Таким образом, масса нитрата натрия, полученного при взаимодействии 10 грамм азотной кислоты и 20 грамм гидроксида натрия, составляет 13,49 г.