Question

15 баллов, ребят помогите пожалуйста 25,2 г остатка, полученного после прокаливание 50,0 г смеси CaCO3, Ca3(PO4)2 и (NH4)2CO3, добавили избыток воды и затем пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося остатка равна 14,0 г. Найдите массу карбоната аммония в смеси.

Answer 1

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: 
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ: 
m(NH4)2CO3 = 16 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химические уравнения реакции и стехиометрические расчеты. Давайте разберемся пошагово.

Первый шаг: Найдите количество граммов карбоната аммония (NH4)2CO3 в смеси.

Мы знаем, что масса остатка после прокаливания составляет 25,2 г, а масса нерастворившегося остатка после пропускания избытка углекислого газа составляет 14,0 г. Разница между этими значениями будет равна массе карбоната аммония, так как остальные соединения растворились или реагировали. Давайте вычислим эту разницу:

Масса карбоната аммония (NH4)2CO3 = Масса остатка - Масса нерастворившегося остатка

Масса карбоната аммония (NH4)2CO3 = 25,2 г - 14,0 г

Масса карбоната аммония (NH4)2CO3 = 11,2 г

Таким образом, масса карбоната аммония (NH4)2CO3 в смеси составляет 11,2 г.

Вывод:

Масса карбоната аммония (NH4)2CO3 в смеси равна 11,2 г.