Question

Вычислите кол-во вещества и обьем кислорода, выделившегося при расложении 8моль оксида ртути (2)

Answer 1

2HgO =2Hg +O2
с уравнения 2 моля(HgO)  ----получаем 1 моль (O2),
у нас            8 моля(HgO)----х
х=8х1/2=4 моля кислорода
1 моль любого газа имеет объём 22.4литра , т.есть х4 =89.6л -обьем кислорода, выделившегося при расложении 8моль оксида ртути (2)
ТЕПЕРЬ МАССУ ВЕЩЕСТВА(Hg )
Mr(Hg ) =200,59 г\литр
2(моль)HgO ----2моль(Hg)  или 1(моль)HgO ----1моль(Hg) ИЛИ
1(моль)HgO -----200.59гр(Hg) у нас 
8(моль)HgO -----х
х=8х200.59/1=1604.72гр----------- кол-во вещества

Answer 2

Для вычисления количества вещества и объема кислорода, выделившегося при распаде 8 моль оксида ртути (II), мы можем использовать соотношение между молярными коэффициентами в уравнении реакции.

Уравнение реакции распада оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

2 HgO -> 2 Hg + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля оксида ртути (II) декомпозируются на 2 моля ртути и 1 моль кислорода.

Количество вещества кислорода:

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что для каждых 2 моль оксида ртути (II) выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, если у нас есть 8 моль оксида ртути (II), то количество вещества кислорода будет равно половине этого значения.

Количество вещества кислорода = 8 моль оксида ртути (II) / 2 = 4 моль.

Объем кислорода:

Для вычисления объема кислорода, выделившегося при распаде 8 моль оксида ртути (II), мы должны знать условия, при которых происходит реакция. Обычно при расчетах используют стандартные условия (нормальные условия), которые включают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера.

При стандартных условиях, 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, для вычисления объема кислорода, мы можем использовать следующее соотношение:

Объем кислорода = количество вещества кислорода * объем 1 моля кислорода при стандартных условиях.

Объем кислорода = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 литров.

Таким образом, при распаде 8 моль оксида ртути (II) выделяется 4 моль кислорода, который занимает объем 89,6 литров при стандартных условиях.