Question

Определите объём углекислого газа (СО2), полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСО3.

Answer 1

      200 г                                     Х л
    CaCO3     ->      CaO      +     CO2
n=1 моль                                  n=1 моль
М = 100 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                    V = 22,4 л

200 г СаСО3    -     Х л СО2
100 г СаСО3   -     22,4 л СО2
V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 44,8 л

Answer 2

Для определения объёма углекислого газа (СО2), полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), необходимо учесть следующие факты:

1. Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 → CaO + CO2

2. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

3. Молярная масса углекислого газа (СО2) равна 44 г/моль.

Для определения объёма углекислого газа (СО2) воспользуемся следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO3), зная его массу: Количество молей = масса / молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

2. Учитывая, что в реакции разложения каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа (СО2), определим количество молей углекислого газа (СО2): Количество молей СО2 = количество молей CaCO3 = 2 моль

3. Рассчитаем массу углекислого газа (СО2), зная его количество молей и молярную массу: Масса СО2 = количество молей × молярная масса = 2 моль × 44 г/моль = 88 г

Таким образом, объём углекислого газа (СО2), полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), составляет 88 г.

Answer 3

Для определения объема углекислого газа, полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула углекислого газа.

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, так как масса атома кальция (Ca) равна 40 г/моль, масса атома углерода (C) равна 12 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса углекислого газа (CO2) также равна 44 г/моль, так как масса атома углерода (C) равна 12 г/моль, а масса атомов кислорода (O) равна 16 г/моль.

Для определения объема углекислого газа, необходимо сначала вычислить количество вещества (в молях) карбоната кальция:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Так как из одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула углекислого газа, то количество вещества углекислого газа (в молях) также равно 2 моль.

Используя идеальный газовый закон, можно определить объем углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2) * V0 где V(CO2) - объем углекислого газа, n(CO2) - количество вещества углекислого газа, V0 - молярный объем газа при стандартных условиях, который равен 22,4 л/моль.

V(CO2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), составляет 44,8 л.