Question

Определить объем (н.у) углекислого газа , выделяющего при растворении 110 г известняка , содержащего 92% карбоната кальция , в избытке азотной кислоты .

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(CaCO3)=110*0.92= 101.2 г чистого карбоната
n(CaCO3)=101.2/(40+12+16*3)= 1.012 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.012 моль
V(CO2)=1.012*22.4= 22.67 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты, можно использовать химическое уравнение реакции растворения карбоната кальция в азотной кислоте.

Уравнение реакции растворения карбоната кальция в азотной кислоте выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Таким образом, для определения объема углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, необходимо знать количество молей карбоната кальция в данном количестве известняка.

Для расчета количества молей карбоната кальция в 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, можно использовать следующую формулу:

моль CaCO3 = (масса CaCO3 / молярная масса CaCO3) * процент содержания CaCO3

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

моль CaCO3 = (110 г / 100,09 г/моль) * 0,92

Вычисляя данное выражение, получаем количество молей карбоната кальция в 110 г известняка.

Далее, зная количество молей карбоната кальция, можно определить объем углекислого газа, выделяющегося при растворении данного количества карбоната кальция.

Однако, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретные значения для расчета объема углекислого газа. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам для получения точных данных и проведения расчетов.