Question

К раствору нитратном кислоты массой 4,9 добавили кальций карбонат вычислить массу соли , що вышла в результате реакции

Answer 1

 Дано: 
m(HNO3) = 4.9 г
m(Ca(NO3)2) - ?
 Решение:
2HNO3+CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
2n(HNO3) = n(Ca(NO3)2)
n(HNO3) = m/M = 4.9 / 72 = 0.07 моль
n(Ca(NO3)2) = 0.035 моль
m(Ca(NO3)2) = n * M = 0.035 * 182 = 6.37 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и кальцием карбонатом (CaCO3):

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль кальция и нитратная кислота. Мы хотим вычислить массу соли, которая образуется в результате реакции.

Для этого необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ. В данном случае, соотношение между массами нитратной кислоты и кальция карбоната можно определить по их молярным массам.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Теперь можно приступить к расчету массы соли кальция, которая образуется при реакции.

Допустим, масса нитратной кислоты, которую мы добавили, равна 4,9 г. Тогда можно записать пропорцию:

63 г HNO3 / 100 г CaCO3 = 4,9 г HNO3 / x г Ca(NO3)2

Решая данную пропорцию, можно вычислить массу соли Ca(NO3)2:

x = (4,9 г HNO3 * 100 г Ca(NO3)2) / 63 г HNO3

x ≈ 7,78 г

Таким образом, масса соли кальция, которая образуется в результате реакции, составляет примерно 7,78 г.