Question

В РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОКСИДОМ ЖЕЛЕЗА(3) И АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ ПОЛУЧЕН НИТРАТ ЖЕЛЕЗА(3) МАССОЙ 60,5Г рАСЧИТАЙТЕ МАССУ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ОКСИДА, ВСТУПИВШЕГО В РЕАКЦИЮ НАПИШИТЕ ПЛИЗ ТОЛЬКО УРАВНЕНИЕ

Answer 1

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Fe(NO3)3 = 241.86 г/моль Масса полученного нитрата железа(III) = 60.5 г

Масса и количество вещества оксида, вступившего в реакцию, можно рассчитать, используя стехиометрические соотношения в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe(NO3)3. Таким образом, масса Fe2O3 будет равна:

масса Fe2O3 = (масса Fe(NO3)3 * молярная масса Fe2O3) / (2 * молярная масса Fe(NO3)3) масса Fe2O3 = (60.5 г * 159.69 г/моль) / (2 * 241.86 г/моль) масса Fe2O3 ≈ 19.95 г

Количество вещества Fe2O3 можно рассчитать, используя его молярную массу:

количество вещества Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 количество вещества Fe2O3 = 19.95 г / 159.69 г/моль количество вещества Fe2O3 ≈ 0.125 моль

Таким образом, масса оксида железа(III), вступившего в реакцию, составляет примерно 19.95 г, а его количество вещества равно примерно 0.125 моль.