Question

Почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия нет? Будет ли мутнеть при длительном стоянии на воздухе раствор гидроксида бария? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

Answer 1

Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O

гидроксида калия тоже реагирует с углекислым газом, но в отличие от карбоната кальция, карбоната калия хорошо растворим в воде.

2KOH+CO2= K2CO3+H2O

карбонат бария плохо растворим в воде, поэтому гидроксида бария будет  мутнеть при длительном стоянии на воздухе

Answer 2

Почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия нет?

Известковая вода (раствор гидроксида кальция) мутнеет на воздухе из-за реакции с углекислым газом (CO2) из атмосферы. Когда известковая вода взаимодействует с углекислым газом, образуется нерастворимый осадок белого цвета, называемый известью или карбонатом кальция (CaCO3).

Уравнение реакции между известковой водой и углекислым газом выглядит следующим образом: ``` Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ```

С другой стороны, раствор гидроксида калия не мутнеет на воздухе, так как гидроксид калия (KOH) не реагирует с углекислым газом и не образует нерастворимого осадка.

Будет ли мутнеть при длительном стоянии на воздухе раствор гидроксида бария?

Раствор гидроксида бария (Ba(OH)2) также может мутнеть при длительном стоянии на воздухе. Это связано с реакцией гидроксида бария с углекислым газом из атмосферы, при которой образуется нерастворимый осадок бария, известный как барий карбонат (BaCO3).

Уравнение реакции между гидроксидом бария и углекислым газом выглядит следующим образом: ``` Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O ```

Таким образом, при длительном стоянии на воздухе раствор гидроксида бария может мутнеть из-за образования нерастворимого осадка бария карбоната.

Уравнения соответствующих реакций:

1. Реакция между известковой водой и углекислым газом: ``` Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ```

2. Реакция между гидроксидом бария и углекислым газом: ``` Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O ```

Пожалуйста, обратите внимание, что уравнения реакций представлены в общем виде и могут быть более сложными в зависимости от условий реакции.