Question

Использую термохимическое уравнение 2H2+O2=2H2+484 кДж, определите массу образовавшиеся воды если выделалась 1210 кДж .

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=2x18=36 г

36 г. H2O ---------- 484 кДж
х г. H2O ------------1210 кДж

х=1210х36/484=90 г. воды

Answer 2

Термохимическое уравнение для реакции горения водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O + 484 кДж

Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль водорода выделяется 484 кДж энергии.

Теперь, если в реакции выделилась энергия в количестве 1210 кДж, то можно составить пропорцию:

1210 кДж - 2 моль водорода X кДж - Y моль водорода

Для решения этой пропорции необходимо найти значение Y (количество моль водорода), а затем преобразовать его в массу воды, так как водород входит в состав воды.

Для начала найдем количество моль водорода: Y = (1210 кДж * 2 моль водорода) / 484 кДж Y = 4,96 моль водорода

Теперь переведем количество моль водорода в массу воды, используя молярную массу воды (18 г/моль): Масса воды = 4,96 моль водорода * 18 г/моль Масса воды = 89,28 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 89,28 г.