Question

Какой обьем газа выделиться если в 10 грамм известняка добавить 50милилитров 10% раствора соляной кислоты,его плотность 1,05 г/см3.

Answer 1

MHCl=50·1.05·0.1=5.25g

10g         5.25g                       xL
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g       71g                         22.4L

nCaCO3=10/100=0.1mol в избытке
nHCl=5.25/71=0.07mol
решаем по недостатку HCl

x=5.25·22.4/71=1.66L

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество газа, выделяющегося при реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Дано:

- Масса известняка (CaCO3) = 10 г - Объем 10% раствора соляной кислоты (HCl) = 50 мл - Плотность раствора соляной кислоты = 1,05 г/см3

Решение:

1. Найдем количество соляной кислоты в граммах, содержащееся в 10% растворе: - Объем 10% раствора соляной кислоты = 50 мл - Плотность раствора соляной кислоты = 1,05 г/см3 - Масса раствора соляной кислоты = объем * плотность = 50 мл * 1,05 г/см3 = 52,5 г

2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты: - Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль - Количество моль соляной кислоты = масса / молярная масса = 52,5 г / 36,46 г/моль = 1,44 моль

3. Рассчитаем количество моль углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции: - Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O - Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. - Количество моль CO2 = 1,44 моль

4. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции: - Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль - Масса углекислого газа = количество моль * молярная масса = 1,44 моль * 44,01 г/моль = 63,46 г

Ответ:

При реакции между 10 г известняка и 50 мл 10% раствора соляной кислоты, выделяется 63,46 г углекислого газа (CO2).