Question

Рассчитать концентрацию гидроксид ионов в растворе имеющем pH 11

Answer 1

РН + рОН = 14
рОН = 14 - рН = 14-11=3
рОН= - lg[OH-]= 3
[OH-]= 10^-3= 0,001моль/л

Answer 2

Для расчета концентрации гидроксид-ионов в растворе с заданным pH необходимо использовать уравнение связи между концентрацией гидроксид-ионов (OH-) и концентрацией водород-ионов (H+):

pOH = 14 - pH

где pOH - отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов.

В данном случае, чтобы найти концентрацию гидроксид-ионов, нужно рассчитать pOH:

pOH = 14 - 11 = 3

Теперь, чтобы найти концентрацию гидроксид-ионов, нужно взять антилогарифм от pOH:

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-3) = 0.001 М

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в растворе с pH 11 составляет 0.001 М.