Question

7. По формулам веществ определите степени окисления всех элементов: а) H2, H2O, HCl, NaOH, NaH; б) PH3, NO2, H2O2. 8. Приведите формулы соединений азота с положительным и отрицательным степенью окисления этого химического элемента. 9. Было проведено два опыта по добыче кислорода нагреванием калий перманганата. В первом опыте получили 75мл кислорода за 3 мин, а во втором - 100 мл за 5 мин. В каком случае скорость реакции выше? 10. Составьте уравнения реакций восстановления водородом свинец (II) оксида, меди (II) оксида, азота (IV) оксида к простым веществ. Подберите к ним коэффициенты методом электронного баланса. Назовите окислители и восстановители 11.Для каждого процесса отметьте число преданных или принятых электронов, например 0-2- → 2. Укажите, является процесс окислением или восстановлением. а) +2…→ +3 б) +2…→ 0 в) +5…→ +2 г) 2 0…→2 +2 12. железа (II) оксид восстанавливается углерода (IV) оксидом к железу. Эта реакция сопровождается выделением 2636 кДж теплоты при добыче 2 моль железа. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. ------------------------------------------------------------ 10 балов и Огроменное спасибо )

Answer 1

7. а) H2 степень окисления - 0, H2O степень окисления - H+1 О-2, HCl степень окисления - Н +1 Cl-1, NaOH степень окисления - Na+1 ОН-1, 
NaH степень окисления - Na+1 Н -1.
б) PH3 степень окисления - Р-3 Н+1, NO2 степень окисления -  N+4
O-2,  H2O2 степень окисления - H+1 O-1.

9. В первом случае скорость реакции - 75/3= 25 мл/мин
Во втором случае: 100/5= 20 мл/мин
Ответ: во первом случае скорость реакции выше.
(я не уверенна до конца в правильности этого ответа и решения в общем)

10. Pb(-2)O(-2)  +  H2(0) = Pb(0) + H(+1)2O(-2)
Pb(-2) -2е = Pb(0)                                                       1 восстановитель(окисление)
                               1(наименьший общий делитель) 
Н(0) -1е = H(+1)                                                          2 окислитель (востановление)


11.  а) +2 -1е → +3 (процесс окисления)
б) +2 +2е → 0 (процесс восстановления)
в) +5 +3е → +2 (процесс восстановления)
г) ?

Answer 2

7. Степени окисления элементов в различных веществах:

а) H2, H2O, HCl, NaOH, NaH: - Водород (H) имеет степень окисления +1 в H2 и -1 в HCl. - Кислород (O) имеет степень окисления -2 в H2O. - Хлор (Cl) имеет степень окисления -1 в HCl. - Натрий (Na) имеет степень окисления +1 в NaOH и -1 в NaH.

б) PH3, NO2, H2O2: - Фосфор (P) имеет степень окисления -3 в PH3. - Азот (N) имеет степень окисления +4 в NO2. - Кислород (O) имеет степень окисления -1 в H2O2.

8. Формулы соединений азота с положительной и отрицательной степенью окисления:

- С азотом в положительной степени окисления (+5) образуется соединение NO3- (нитрат). - С азотом в отрицательной степени окисления (-3) образуется соединение NH3 (аммиак).

9. Определение скорости реакции:

- В первом опыте получили 75 мл кислорода за 3 минуты. - Во втором опыте получили 100 мл кислорода за 5 минут. - Скорость реакции можно определить, разделив количество полученного кислорода на время реакции. - В первом опыте скорость реакции составляет 75 мл / 3 мин = 25 мл/мин. - Во втором опыте скорость реакции составляет 100 мл / 5 мин = 20 мл/мин. - Таким образом, в первом опыте скорость реакции выше.

10. Уравнения реакций восстановления веществ водородом:

- Свинец (II) оксид: PbO + H2 → Pb + H2O - Медь (II) оксид: CuO + H2 → Cu + H2O - Азот (IV) оксид: NO2 + H2 → N2 + H2O - Окислители: PbO, CuO, NO2 - Восстановители: H2

11. Процессы окисления и восстановления:

а) 2... → 3 - Процесс окисления - Предано 2 электрона

б) 2... → 0 - Процесс восстановления - Принято 2 электрона

в) 5... → 2 - Процесс окисления - Предано 3 электрона

г) 2 0... → 2 2 - Процесс окисления и восстановления одновременно - Предано 2 электрона, принято 2 электрона

12. Термохимическое уравнение реакции:

Железо (II) оксид восстанавливается углеродом (IV) оксидом к железу. Эта реакция сопровождается выделением 2636 кДж теплоты при добыче 2 моль железа.

Уравнение реакции: FeO + CO2 → Fe + CO2 + 2636 кДж

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что источники, предоставленные You.com, не содержат подробных сведений о степенях окисления и уравнениях реакций. Поэтому, для более точной информации, рекомендуется обратиться к учебникам химии или другим надежным источникам.