Question

Напишите окислитель и восстановитель C+H2SO4=CO2^+SO2^+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2S^+H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2^+H2O

Answer 1

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
С - восстановитель, кислота - окислитель
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
кислота - окислитель, цинк - восстановитель
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
медь - восстановитель, кислота - окислитель

Answer 2

Ответ:

Окислитель и восстановитель в химических реакциях определяются на основе изменения степени окисления атомов элементов. В данном случае, реакции, которые вы представили, включают использование серной кислоты (H2SO4) в качестве окислителя.

1. H2SO4 = CO2^ + SO2^ + H2O: В этой реакции серная кислота (H2SO4) окисляет углерод до углекислого газа (CO2) и серы до диоксида серы (SO2). Водa (H2O) образуется как побочный продукт.

2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S^ + H2O: В этой реакции цинк (Zn) вступает в реакцию с серной кислотой (H2SO4), и в результате образуются сульфат цинка (ZnSO4), сульфид водорода (H2S) и вода (H2O). Здесь серная кислота (H2SO4) действует как окислитель, а цинк (Zn) - как восстановитель.

3. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2^ + H2O: В этой реакции медь (Cu) реагирует с серной кислотой (H2SO4), и образуется сульфат меди (CuSO4), диоксид серы (SO2) и вода (H2O). Здесь серная кислота (H2SO4) выступает в роли окислителя, а медь (Cu) - в роли восстановителя.

Эти реакции являются примерами окислительно-восстановительных реакций, где один элемент или соединение окисляется (т.е. теряет электроны) и другой восстанавливается (т.е. получает электроны).