Question

Даю 65 баллов!!! Очень нужна помощь в решении задач по химии. 1.Хлорид натрия массой 2340 г, содержащий 18% примесей, подвергли электролизу. Чему равен объем полученного газа? 2. К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г прилили раствор массой 150 г с массовой долей карбоната натрия 5%.Определите массу образовавшегося гидроксида натрия. Помогите, пожалуйста!(

Answer 1

1. 
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
   2                                      1       1
m(NaCl) = 2340*0.82 = 1918.8 г
n(NaCl) = 1918.8/58.5 = 32.8 моль.
n(H2) = n(Cl2) = 32.8/2 = 16.4 моль
V(H2) = V(Cl2) = 16.4*22.4 = 367.36 л
В вопросе не сказано, какого именно газа надо найти, на аноде или на катоде. Но и там и там выделяется по 367,36 литров (хлора и водорода соответственно)
2.
Са(ОН)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
n(Ca(OH)2) = 1.48/74 = 0.02 моль
n(Na2CO3) = 150*0.05/106 = 0.07 моль
Считаем по Са(ОН)2, так как он в недостатке.
н(NaOH) = 0.04 моль
масса NaOH = 0.04*40 = 1.6 г

Answer 2

Решение задач по химии

Давайте начнем с первой задачи.

1. Хлорид натрия массой 2340 г, содержащий 18% примесей, подвергли электролизу. Чему равен объем полученного газа?

Для решения этой задачи нам необходимо узнать массовую долю натрия в хлориде натрия, а затем использовать электролиз для расчета объема полученного газа.

Первым шагом найдем массу натрия в хлориде натрия: Масса натрия = Масса хлорида натрия * (1 - % примесей) Масса натрия = 2340 г * (1 - 0.18) = 2340 г * 0.82 = 1918.8 г

Теперь мы можем использовать закон электролиза Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.

Для нахождения объема газа, выделившегося при электролизе, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Однако, у нас нет информации о давлении и температуре, поэтому мы не можем точно рассчитать объем газа, выделившегося при электролизе, используя только предоставленные данные.

Поэтому, для решения этой задачи нам не хватает информации о давлении и температуре, чтобы точно рассчитать объем полученного газа.

2. К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с массовой долей карбоната натрия 5%. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция и карбонатом натрия, чтобы определить массу образовавшегося гидроксида натрия.

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> 2NaOH + CaCO3

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 молью карбоната натрия, образуя 2 моля гидроксида натрия.

Для расчета массы образовавшегося гидроксида натрия, мы можем использовать молярные массы веществ и их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 (Ca) + 2*1.01 (H) + 16.00 (O) = 74.09 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.01 (H) = 39.997 г/м