Question

Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Be(NO3)2 Mg(NO3)2

Answer 1

Гидролизу больше подвержен Mg(NO3)2 т.к. у него больше поляризующее действие катиона Mg(NO3)2+H2O=MgOHNO3 + HNO3

Answer 2

Ответ:

Из двух указанных солей, Be(NO3)2 и Mg(NO3)2, большей степени подвержена гидролизу соль Be(NO3)2.

Гидролиз - это реакция соли с водой, в результате которой образуются ионы гидроксида и кислоты или основания. В данном случае, гидролиз соли Be(NO3)2 приводит к образованию ионов гидроксида и кислоты.

Молекулярное уравнение гидролиза соли Be(NO3)2: Be(NO3)2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2HNO3

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли Be(NO3)2: Be2+ + 2NO3- + 2H2O → Be(OH)2 + 2H+ + 2NO3-

Соль Mg(NO3)2 также может подвергаться гидролизу, но в меньшей степени по сравнению с солью Be(NO3)2. Гидролиз соли Mg(NO3)2 приводит к образованию ионов гидроксида и кислоты.

Молекулярное уравнение гидролиза соли Mg(NO3)2: Mg(NO3)2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HNO3

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли Mg(NO3)2: Mg2+ + 2NO3- + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3-

Причина, по которой соль Be(NO3)2 более подвержена гидролизу, связана с химическими свойствами ионов металла и анионов нитрата. Ионы бериллия (Be2+) образуют более щелочные оксиды и гидроксиды, чем ионы магния (Mg2+). Поэтому гидролиз соли Be(NO3)2 происходит с большей интенсивностью, образуя ионы гидроксида и кислоты в большем количестве.

Примечание: Предоставленные выше ответы основаны на информации из поисковых результатов и не требуют дополнительных источников.