Question

189. Составить уравнение реакции горения сероуглерода и вычислить измеренный при 100°С и 780 мм рт. ст. объем газообразных продуктов, которые получаются сжиганием 25 г CS2. 1. Составить уравнение реакции горения сероуглерода и вычислить измеренный при 100°С и 780 мм рт. ст. объем газообразных продуктов, которые получаются сжиганием 25 г CS2.

Answer 1

СS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 - ΔH кДж.
1/25=х/1
25х=1
х=0,04 (г)
я не увереная

Answer 2

Для составления уравнения реакции горения сероуглерода (CS2), нужно знать, какие продукты образуются при этой реакции.

Уравнение реакции горения сероуглерода можно записать следующим образом:

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

В этой реакции сероуглерод (CS2) реагирует с молекулярным кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и сернистый газ (SO2).

Теперь давайте вычислим объем газообразных продуктов, которые образуются при сжигании 25 г CS2 при 100 °C и давлении 780 мм рт. ст.

Для начала, нужно использовать уравнение и молярные массы, чтобы определить количество вещества сероуглерода (CS2).

Молярная масса CS2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 32.07 г/моль (масса серы) = 44.08 г/моль

Теперь можно использовать массу сероуглерода (25 г) и его молярную массу, чтобы вычислить количество вещества:

Количество вещества CS2 = масса CS2 / молярная масса CS2 Количество вещества CS2 = 25 г / 44.08 г/моль = 0.567 моль

Теперь, зная количество вещества сероуглерода, можно использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы вычислить количество вещества газообразных продуктов.

Из уравнения видно, что для образования 1 моля углекислого газа (CO2) требуется 1 моль CS2. Таким образом, количество вещества CO2 будет таким же, как количество вещества CS2, которое мы рассчитали ранее.

Количество вещества CO2 = 0.567 моль

Точно так же, можно рассчитать количество вещества сернистого газа (SO2). Из уравнения видно, что для образования 2 моль SO2 требуется 1 моль CS2. Таким образом, количество вещества SO2 будет равно двукратному количеству вещества CS2.

Количество вещества SO2 = 2 * 0.567 моль = 1.134 моль

Теперь, чтобы вычислить объем газообразных продуктов, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для нашего случая, давление (P) равно 780 мм рт. ст., температура (T) равна 100 °C (или 373 К), а количество вещества (n) мы уже рассчитали ранее для CO2 (0.567 моль) и SO2 (1.134 моль).

Теперь можно рассчитать объем каждого газа:

Объем CO2 = nCO2 * R * T / P Объем CO2 = 0.567 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 373 К / (780 мм рт. ст.) = 0.136 л

Объем SO2 = nSO2 * R * T / P Объем SO2 = 1.134 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 373 К / (780 мм рт. ст.) = 0.851 л

Таким образом, объем газообразных продуктов, которые получаются при сжигании 25 г CS2 при 100 °C и 780 мм рт. ст., составляет примерно 0.136 л CO2 и 0.851 л SO2.