Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г. 15 %-го раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH? Рассчитайте количество вещества осадка.

Answer 1

    24                                 x
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

   160                             98

 

m(CuSO4) = 0.15*160 = 24 гр
 x = 14.7 гр = 14.7/98 = 0.15 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции и расчеты по стехиометрии.

Сначала составим химическое уравнение реакции между раствором CuSO4 и NaOH:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка Cu(OH)2 необходимо 2 моль NaOH на 1 моль CuSO4.

Теперь рассчитаем количество вещества CuSO4 в 160 г 15%-го раствора. Сначала найдем массовую долю CuSO4 в этом растворе:

Массовая доля CuSO4 = (масса CuSO4 / общая масса раствора) * 100% Массовая доля CuSO4 = (0.15 * 160 г) / 100% = 24 г

Теперь найдем количество молей CuSO4: n(CuSO4) = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 n(CuSO4) = 24 г / 159.6 г/моль = 0.15 моль

Таким образом, количество молей CuSO4 в растворе равно 0.15 моль.

Теперь найдем количество молей NaOH, необходимое для реакции с CuSO4: n(NaOH) = 2 * n(CuSO4) n(NaOH) = 2 * 0.15 моль = 0.3 моль

Теперь рассчитаем массу NaOH, необходимую для образования осадка: Масса NaOH = n(NaOH) * молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.3 моль * 40 г/моль = 12 г

Итак, для образования осадка при взаимодействии 160 г 15%-го раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH образуется 12 г осадка Cu(OH)2.