Question

Какая масса серной кислоты потребуется для растворения железа массой 5,6 грамм?

Answer 1

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

5.6/56 = x/98;

0.1 = x/98;

x = 9.8 г

Answer 2

Для растворения железа массой 5,6 грамм потребуется серной кислоты массой, вычисляем по уравнению реакции:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Сначала найдем количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед H2SO4 равен 1, то есть для растворения 1 моля железа потребуется 1 моль серной кислоты.

Таким образом, для растворения 0,1 моля железа потребуется 0,1 моль H2SO4, что составляет:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,1 моль * 98,08 г/моль = 9,81 г

Итак, для растворения железа массой 5,6 грамм потребуется приблизительно 9,81 г серной кислоты.