Question

Що відображають схема будови електронної оболонки атома??

Answer 1

Ответ:

Модель атома описується будовою електронної оболонки. Електрони з однаковою енергією об'єднуються в електронні шари (енергетичні рівні), які позначають n. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів) атома, на яких перебувають електрони, дорівнює номеру періода, де міститься елемент.

Answer 2

Схема будови електронної оболонки атома відображає розташування та організацію електронів в атомі. Електронна оболонка складається з енергетичних рівнів, на яких розташовані електрони. Кожен рівень може містити певну кількість електронів, яка обмежена правилами заповнення електронних оболонок.

Енергетичні рівні

Енергетичні рівні позначаються літерами s, p, d, f. Рівень s може містити максимум 2 електрони, рівень p - 6 електронів, рівень d - 10 електронів, а рівень f - 14 електронів. Кожен рівень має свою енергію, і електрони заповнюють рівні по порядку з найнижчої до найвищої енергії.

Підрівні

Кожен енергетичний рівень містить підрівні, позначені числами 1, 2, 3 і т.д. Підрівень 1 має 1 підорбіталь (s-підорбіталь), підрівень 2 - 2 підорбіталі (s-підорбіталь і p-підорбіталь), підрівень 3 - 3 підорбіталі (s-підорбіталь, p-підорбіталь і d-підорбіталь), і так далі.

Електронні підорбіталі

Кожна підорбіталь може містити максимум 2 електрони. Електрони заповнюють підорбіталі по принципу мінімізації енергії, де спочатку заповнюються підорбіталі з найнижчою енергією.

Принцип заповнення електронних оболонок

Принцип заповнення електронних оболонок описує порядок заповнення підорбіталей. Він базується на правилах Паулі та Гунда. Згідно з цими правилами, електрони заповнюють підорбіталі в такому порядку: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Приклад схеми будови електронної оболонки атома

Наприклад, для атома кисню (O) схема будови електронної оболонки може виглядати так: - 1s^2 2s^2 2p^4, де 1s^2 означає, що в першому енергетичному рівні (n = 1) є 2 електрони в s-підорбіталі, а 2s^2 2p^4 означає, що в другому енергетичному рівні (n = 2) є 2 електрони в s-підорбіталі та 4 електрони в p-підорбіталі.

Зауваження: Відображена схема будови електронної оболонки атома кисню є лише прикладом існуючої схеми. Для інших атомів можуть бути різні кількості електронів на різних енергетичних рівнях та підорбіталях.