Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152мг 20%-ного раствора сульфата железа (+2) с необходимым количеством гидроксида натрия.Подскажите пожалуйста

Answer 1

Вот держи и удачи в учебе))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия. После этого мы сможем вычислить количество осадка, образующегося при данной реакции.

Химическая реакция:

Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида железа (II) и раствору сульфата натрия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Расчет количества осадка:

Для расчета количества осадка, образующегося при данной реакции, нам необходимо знать количество сульфата железа (II) и гидроксида натрия, которые мы используем.

Исходя из задачи, у нас есть 152 мг 20%-ного раствора сульфата железа (II). Чтобы вычислить количество сульфата железа (II) в этом растворе, мы можем использовать следующую формулу:

Количество сульфата железа (II) = масса раствора * концентрация раствора

В данном случае: Масса раствора = 152 мг Концентрация раствора = 20%

Подставляя значения в формулу, получаем: Количество сульфата железа (II) = 152 мг * 0.2 = 30.4 мг

Теперь, зная количество сульфата железа (II), мы можем вычислить количество осадка гидроксида железа (II), которое образуется при реакции.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу сульфата железа (II) образуется одна молекула гидроксида железа (II). Таким образом, количество осадка гидроксида железа (II) будет равно количеству сульфата железа (II).

В нашем случае, количество осадка гидроксида железа (II) будет равно 30.4 мг.

Ответ:

При взаимодействии 152 мг 20%-ного раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия образуется 30.4 мг осадка гидроксида железа (II)