Question

Определите массовую долю Ферума в железном купоросе FeSO4*7H2O.​

Answer 1

Ответ:

Mr[FeSO4*7H2O] = Ar[Fe] + Ar[H] * 14 + Ar[O] * 11 + Ar[S] = 56 + 1 * 14 + 16 * 11 + 32 = 278

ω (Fe) = 56 : 278 * 100 = 20 %

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Массовая доля ферума в железном купоросе FeSO4*7H2O определяется по формуле:

$$m_{Fe}=\frac{M_{Fe}}{M_{FeSO_4\cdot 7H_2O}}\cdot 100\%$$

где $M_{Fe}$ - молярная масса ферума, $M_{FeSO_4\cdot 7H_2O}$ - молярная масса железного купороса.

По периодической таблице элементов находим, что $M_{Fe}=55,845$ г/моль. Для расчета $M_{FeSO_4\cdot 7H_2O}$ нужно сложить молярные массы всех атомов, входящих в формулу:

$$M_{FeSO_4\cdot 7H_2O}=M_{Fe}+M_{S}+4M_{O}+7(M_{O}+2M_{H})$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$M_{FeSO_4\cdot 7H_2O}=55,845+32,066+4\cdot 15,999+7\cdot (15,999+2\cdot 1,008)=277,99$$ г/моль.

Теперь можно найти массовую долю ферума в железном купоросе:

$$m_{Fe}=\frac{55,845}{277,99}\cdot 100\%\approx 20,09\%$$

Ответ: массовая доля ферума в железном купоросе FeSO4*7H2O равна 20,09%.

: [Периодическая таблица элементов]