Question

Найдите формулу соединения,если он состоит из 42,8% углерода и 57,2% кислорода?

Answer 1

X:Y = 0.428/12 : 0.572/16
X:Y = 0.0357 : 0.0358
X:Y = 1:1
Формула:  CO

Answer 2

CxOy
Пусть м(CxOy)=100г, тогда
m(C)=42,8 г
n(C)=m/M=42,8г/12г/моль=3,6моль
m(О)=57,2 г
n(О)=m/M=57,2г/16г/моль=3,6моль
Соотношение количества 
3,6:3,6=1:1
Формула: CО (монооксиид углерода или угарный газ или окись углерода или оксид углерода(II))

Answer 3

Chemical Compound Formula Calculation

To find the formula of the compound consisting of 42.8% carbon and 57.2% oxygen, we can use the concept of percent composition to determine the ratio of the elements in the compound.

The percent composition of a compound is the percentage by mass of each element in the compound. To find the formula, we can assume a certain mass of the compound and then calculate the masses of each element based on the given percentages.

Let's calculate the formula step by step:

1. Assume 100 grams of the compound: - This assumption makes it easier to calculate the masses of each element.

2. Calculate the masses of carbon and oxygen: - Carbon: 42.8% of 100 grams = 42.8 grams - Oxygen: 57.2% of 100 grams = 57.2 grams

3. Convert the masses to moles: - Use the molar mass of each element to convert the masses to moles.

4. Determine the ratio of moles: - Divide the moles of each element by the smallest number of moles to find the simplest whole number ratio.

5. Write the empirical formula: - Use the ratio of moles to write the empirical formula of the compound.

Let's perform the calculations based on the given percentages.

Calculation Process

1. Assume 100 grams of the compound: - Carbon: 42.8 grams - Oxygen: 57.2 grams

2. Convert the masses to moles: - Carbon's molar mass = 12.01 g/mol - Oxygen's molar mass = 16.00 g/mol - Moles of carbon = 42.8 g / 12.01 g/mol ≈ 3.56 moles - Moles of oxygen = 57.2 g / 16.00 g/mol ≈ 3.58 moles

3. Determine the ratio of moles: - The ratio of moles is approximately 3.56 : 3.58, which simplifies to 1 : 1.

4. Write the empirical formula: - The empirical formula of the compound is CO.

Therefore, based on the given percentages, the compound consists of 42.8% carbon and 57.2% oxygen, and its formula is CO.

Answer 4

Из предоставленных данных, соединение состоит из 42,8% углерода и 57,2% кислорода. Чтобы найти формулу соединения, нужно определить отношение числа атомов углерода к числу атомов кислорода в соединении.

Давайте предположим, что у нас есть 100 граммов этого соединения. Тогда 42,8 грамма составляют углерод, а 57,2 грамма - кислород.

Чтобы найти количество молей каждого элемента, мы должны разделить массу каждого элемента на его атомную массу. Атомная масса углерода равна примерно 12 г/моль, а атомная масса кислорода равна примерно 16 г/моль.

Количество молей углерода: 42,8 г / 12 г/моль = 3,57 моль углерода

Количество молей кислорода: 57,2 г / 16 г/моль = 3,58 моль кислорода

Теперь, чтобы найти отношение числа атомов углерода к числу атомов кислорода, мы делим количество молей углерода на количество молей кислорода:

3,57 моль углерода / 3,58 моль кислорода ≈ 1:1

Таким образом, формула соединения, состоящего из 42,8% углерода и 57,2% кислорода, будет C1O1, что можно упростить до CO.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта формула является предположением, основанным на предоставленных данных. Если у вас есть дополнительная информация о соединении, это может повлиять на его формулу.