Question

Помогите пожалуйста Какие массы хлорида железа II и нитрата алюминия вступили в реакцию обмена, в результате которой образовалось 34 г хлорида алюминия?

Answer 1

Объяснение:

сделайте ответ лучшим,пожалуйста :)

Answer 2

Реакция обмена между хлоридом железа II и нитратом алюминия

Реакция обмена между хлоридом железа II (FeCl2) и нитратом алюминия (Al(NO3)3) приводит к образованию хлорида алюминия (AlCl3) и нитрата железа II (Fe(NO3)2).

У нас есть информация о том, что в результате этой реакции образовалось 34 г хлорида алюминия.

Чтобы определить массы исходных веществ, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих соединений.

Уравнение реакции обмена между хлоридом железа II и нитратом алюминия выглядит следующим образом:

FeCl2 + Al(NO3)3 → AlCl3 + Fe(NO3)2

Молярные массы соединений: - FeCl2: 126.75 г/моль - Al(NO3)3: 213.0 г/моль - AlCl3: 133.34 г/моль - Fe(NO3)2: 179.85 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы хлорида железа II и нитрата алюминия, исходя из массы хлорида алюминия, которая составляет 34 г.

Пусть x - масса хлорида железа II, а y - масса нитрата алюминия.

Масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 34 г, поэтому:

x + y = 34 г

Теперь мы можем использовать молярные массы соединений, чтобы составить пропорцию:

(масса FeCl2 / молярная масса FeCl2) = (масса AlCl3 / молярная масса AlCl3)

x / 126.75 = 34 / 133.34

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу хлорида железа II (FeCl2) и нитрата алюминия (Al(NO3)3).

x = (34 г * 126.75 г/моль) / 133.34 г/моль

y = 34 г - x

Подставим значения и рассчитаем:

x = (34 г * 126.75 г/моль) / 133.34 г/моль ≈ 32.38 г

y = 34 г - 32.38 г ≈ 1.62 г

Таким образом, масса хлорида железа II (FeCl2) составляет примерно 32.38 г, а масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) составляет примерно 1.62 г.

Источники: