Question

Обчисліть масу столового оцту (масова частка кислоти 6%) , необхідного для взаємодії з натрій карбонатом масою 5г​ Бажано з розв'язком

Answer 1

Ответ:

дія №1.)Спочатку знайдемо масу кислоти, яка міститься в оцті:

масова частка кислоти = 6%

маса оцту = ? (позначимо її як х)

6% = маса кислоти / маса оцту

маса кислоти = 0,06х

дія №2.)Далі використаємо рівняння реакції між оцтом і натрій карбонатом:

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2

дія №3.)З рівняння видно, що для взаємодії з 1 молью натрій карбонату потрібно 2 молі кислоти. Тому маса кислоти, необхідна для взаємодії з 5 г натрій карбонату, дорівнює:

маса кислоти = 0,06х = 2*(5/106) моль * молярна маса кислоти

маса кислоти ≈ 0,47 г

Відповідь : Отже, необхідна маса столового оцту для взаємодії з натрій карбонатом масою 5 г становить близько 0,47 г.

Answer 2

Для обчислення маси столового оцту, необхідного для взаємодії з натрій карбонатом, ми можемо скористатися рівнянням реакції та стехіометрією.

Рівняння реакції між столовим оцтом (CH3COOH) та натрій карбонатом (Na2CO3) виглядає наступним чином:

CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

За рівнянням, одна молекула столового оцту реагує з однією молекулою натрій карбонату, утворюючи одну молекулу натрій ацетату (CH3COONa), одну молекулу води (H2O) та одну молекулу вуглекислого газу (CO2).

Щоб обчислити масу столового оцту, необхідного для взаємодії з натрій карбонатом масою 5 г, спочатку визначимо кількість речовини натрій карбонату за допомогою його молярної маси та маси:

Молярна маса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Кількість речовини Na2CO3 = маса / молярна маса = 5 г / 105,99 г/моль

Тепер, знаючи кількість речовини натрій карбонату, ми можемо використати стехіометрію, щоб визначити кількість речовини столового оцту, яка буде взаємодіяти з ним. За рівнянням реакції, одна молекула столового оцту реагує з однією молекулою натрій карбонату:

Кількість речовини CH3COOH = Кількість речовини Na2CO3

Тепер, знаючи кількість речовини столового оцту, ми можемо обчислити його масу за допомогою його молярної маси:

Молярна маса CH3COOH = 12,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 60,05 г/моль

Маса CH3COOH = Кількість речовини CH3COOH * Молярна маса CH3COOH

Отже, ми можемо обчислити масу столового оцту, необхідного для взаємодії з натрій карбонатом масою 5 г, за допомогою цих формул:

Маса CH3COOH = (5 г / 105,99 г/моль) * 60,05 г/моль

Підставляючи значення, отримуємо:

Маса CH3COOH ≈ 2,84 г

Таким чином, для взаємодії з натрій карбонатом масою 5 г, необхідно близько 2,84 г столового оцту з масовою часткою кислоти 6%.