Question

При взаємодії 120,5 г розчину мурашиної кислоти з масовою часткою кислоти 50% з пропанолом отримали естер. Знайти об*єм естеру. НСООН + С3Н7ОН =НСООС3Н7+

Answer 1

Ответ:

Об'єм естеру, який утворився при реакції, становить 28,6 л.

Объяснение:

За рівнянням реакції можна побачити, що 1 моль мурашиної кислоти утворює 1 моль етанової кислоти.

Спочатку треба визначити кількість мурашиної кислоти в розчині:

маса мурашиної кислоти = 120,5 г

масова частка мурашиної кислоти = 50%

Тому маса мурашиної кислоти у розчині:

m(НСООН) = 120,5 г × 0,5 = 60,25 г

Тепер треба визначити кількість молей мурашиної кислоти:

m(НСООН) = 60,25 г

M(НСООН) = 46 г/моль

n(НСООН) = m(НСООН) / M(НСООН) = 60,25 г / 46 г/моль = 1,31 моль

Так як відбувається одна реакція між 1 молем мурашиної кислоти і 1 молем пропанолу, то кількість молей естеру, який утворився, буде також 1,31 моль.

Тепер можна визначити об'єм естеру за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT / P

де V - об'єм естеру, n - кількість молей естеру, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/моль·К), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Для розрахунку об'єму естеру, потрібно знати температуру і тиск, при яких проводилася реакція. Якщо ці значення не відомі, то можна використати середні температуру і нормальний тиск (0°C і 1 атм).

T = 273 K

P = 1 атм = 101,325 кПа

Тоді об'єм естеру буде:

V = nRT / P = 1,31 моль × 8,31 Дж/моль·К × 273 K / 101,325 кПа = 28,6 л

Отже, об'єм естеру, який утворився при реакції, становить 28,6 л.

Answer 2

Answer in detail. When interacting 120.5 g of a solution of formic acid with a mass fraction of acid 50% with propanol, an ester was obtained. Find the volume of the ester. HCOOH + C3H7OH = HCOOC3H7 +

To answer this question, we need to use the following steps:

- Calculate the number of moles of formic acid in the solution using the formula n = m / M, where n is the number of moles, m is the mass, and M is the molar mass. The mass of formic acid in the solution is 120.5 g * 0.5 = 60.25 g. The molar mass of formic acid is 46.03 g/mol. Therefore, the number of moles of formic acid is n = 60.25 / 46.03 = 1.31 mol. - Write the balanced equation for the reaction of formic acid and propanol to form the ester propyl formate and water. The equation is HCOOH + C3H7OH = HCOOC3H7 + H2O. According to the equation, one mole of formic acid reacts with one mole of propanol to produce one mole of propyl formate and one mole of water. - Calculate the limiting reactant and the theoretical yield of propyl formate. Assuming that there is excess propanol, the limiting reactant is formic acid. The theoretical yield of propyl formate is equal to the number of moles of formic acid multiplied by the molar mass of propyl formate. The molar mass of propyl formate is 88.11 g/mol. Therefore, the theoretical yield of propyl formate is 1.31 mol * 88.11 g/mol = 115.42 g. - Calculate the volume of propyl formate using the formula V = m / d, where V is the volume, m is the mass, and d is the density. The density of propyl formate is 0.92 g/mL. Therefore, the volume of propyl formate is 115.42 g / 0.92 g/mL = 125.46 mL.

The answer is 125.46 mL.