Question

(28 КИМ) Известно, что при взаимодействии оксида натрия с гидроксидом алюминия образовались пары воды массой 5,4 г. Определите массу (в граммах) гидроксида алюминия, который вступил в реакцию. Запишите ответ с точностью до десятых, в качестве разделителя используйте запятую.

Answer 1

Ответ:

Дано:

Масса образовавшейся воды - 5,4 г

Нужно найти:

Массу гидроксида алюминия, который вступил в реакцию

Решение:

Уравнение реакции между оксидом натрия и гидроксидом алюминия:

Na2O + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O

Молярная масса Na2O = 61 г/моль

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Молярная масса NaAlO2 = 82 г/моль

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса H2O, образовавшейся в реакции, соответствует массе H2O, которая выделилась при реакции между NaAlO2 и Al(OH)3:

2Na2O + 2Al(OH)3 → 2NaAlO2 + 3H2O

Молярное соотношение между NaAlO2 и Al(OH)3 равно 2:2 или 1:1.

Масса Al(OH)3, вступившего в реакцию, равна массе H2O, образовавшейся в реакции:

масса Al(OH)3 = масса H2O = 5,4 г

Ответ:

Масса гидроксида алюминия, который вступил в реакцию, равна 5,4 г.

Объяснение:

Answer 2

Дано: масса паров воды - 5,4 г

Пусть масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию, равна Х г.

В данной реакции оксид натрия (Na2O) и гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагируют по следующему уравнению:

2Na2O + 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 2NaOH + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль воды. Таким образом, молярные соотношения между водой и гидроксидом алюминия равны 1:2.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, следовательно, молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна 3 * 18 = 54 г/моль.

Масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию, связана с массой паров воды следующим соотношением:

5,4 г воды * (2 моль гидроксида алюминия / 18 г воды) * (54 г гидроксида алюминия / 2 моль гидроксида алюминия) = 30 г гидроксида алюминия

Ответ: Масса гидроксида алюминия, который вступил в реакцию, равна 30 г.