Question

1)К раствору содержащему 1,6 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.9,8100912

Answer 1

Ответ будет являться - 9,8

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химический баланс уравнения реакции и стехиометрию. Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия можно записать следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата меди (II) (CuSO4) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения меди в виде гидроксида.

1. Расчет молекулярных масс:

Сначала, мы должны рассчитать молекулярные массы соединений, с которыми мы работаем. Молекулярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна примерно 159,6 г/моль, а молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

2. Расчет количества вещества:

Для начала определим, сколько моль сульфата меди (II) у нас есть. Масса сульфата меди (II) равна 1,6 г. Рассчитаем количество вещества по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: \( n \) - количество вещества в молях, \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молекулярная масса вещества в г/моль.

3. Расчет массы выпавшего осадка:

Так как гидроксид натрия добавлен в избытке, то вся медь из сульфата меди (II) выпадет в виде осадка гидроксида меди (II). Масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) будет равна массе меди в сульфате меди (II).

Теперь, я могу рассчитать количество вещества меди в сульфате меди (II) и далее определить массу выпавшего осадка.