Question

Решить задачу: При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481,5 г хлорида аммония. Определите выход продукта реакции (%).

Answer 1

V(NH₃)=224л
m'(NH₄Cl)=481,5г

HCl + NH₃ = NH₄Cl

по уравнению реакции
m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)=V(NH₃)/V₀

теоретическая масса хлорида аммония
m(NH₄Cl)=M(NH₄Cl)V(NH₃)/V₀

выход хлорида аммония
w=m'(NH₄Cl)/m(NH₄Cl)

w=m'(NH₄Cl)V₀/M(NH₄Cl)V(NH₃)

w=481,5*22,4/53,5*224=0,9 (90%)

Answer 2

Задача: Выход продукта реакции при взаимодействии соляной кислоты и аммиака

Для решения данной задачи необходимо определить выход продукта реакции, который выражается в процентах. Для этого нам дано количество аммиака, которое взаимодействовало с соляной кислотой, и масса образовавшегося хлорида аммония.

Давайте рассмотрим пошаговое решение задачи:

1. Найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl). Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса хлорида (Cl) равна 35,5 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида аммония составляет: - 1 моль аммиака (NH3) = 17 г - 1 моль хлора (Cl) = 35,5 г - 1 моль хлорида аммония (NH4Cl) = 17 г + 35,5 г = 52,5 г.

2. Найдем количество молей хлорида аммония, образовавшегося в результате реакции. Для этого разделим массу хлорида аммония на его молярную массу: - Количество молей хлорида аммония = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония - Количество молей хлорида аммония = 481,5 г / 52,5 г/моль = 9,2 моль.

3. Найдем количество молей аммиака, которое взаимодействовало с соляной кислотой. По уравнению реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl) известно, что на каждый моль аммиака образуется один моль хлорида аммония: - Количество молей аммиака = количество молей хлорида аммония = 9,2 моль.

4. Найдем количество аммиака в литрах, используя его объем. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: - V = n * Vm, где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль). - Количество аммиака в литрах = количество молей аммиака * молярный объем аммиака - Количество аммиака в литрах = 9,2 моль * 22,4 л/моль = 206,08 л.

5. Найдем выход продукта реакции в процентах. Для этого разделим количество аммиака, превратившегося в хлорид аммония, на исходное количество аммиака и умножим на 100%: - Выход продукта реакции (%) = (количество аммиака, превратившегося в хлорид аммония / исходное количество аммиака) * 100% - Выход продукта реакции (%) = (206,08 л / 224 л) * 100% = 92,0% (округляем до одного десятичного знака).

Ответ: Выход продукта реакции составляет 92,0%.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных данных и предполагает, что реакция прошла полностью без каких-либо побочных реакций или потерь продукта.