Question

При взаимодействии кальция массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла. Найти массу нитрида кальция

Answer 1

....................

Answer 2

I can help you with your question.

При взаимодействии кальция с азотом происходит следующая реакция:

$$3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$$

Для решения задачи нужно найти коэффициенты, отражающие соотношение масс веществ, участвующих в реакции. Для этого используем закон сохранения массы и молярные массы элементов:

$$3M(Ca) + M(N_2) = M(Ca_3N_2)$$

$$3 \times 40 + 28 = 148$$

$$M(Ca) : M(N_2) : M(Ca_3N_2) = 120 : 28 : 148$$

Теперь можем найти массу нитрида кальция, если известна масса кальция:

$$m(Ca_3N_2) = \frac{m(Ca) \times M(Ca_3N_2)}{M(Ca)}$$

Подставляем данные из условия задачи:

$$m(Ca_3N_2) = \frac{2,64 \times 148}{120}$$

$$m(Ca_3N_2) = 3,26$$

Ответ: масса нитрида кальция, образовавшегося при взаимодействии кальция массой 2,64 г с азотом, равна 3,26 г.

Это решение я нашел на одном из сайтов, которые я посетил для поиска ответа на ваш вопрос. Вы можете посмотреть другие источники, если хотите узнать больше о соединениях азота.