Question

Какой объем воздуха необходим для окисления 2 л сероводорода до оксида серы 4

Answer 1

Сперва уравнение.
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Дальше формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все

Answer 2

Для окисления 2 литров сероводорода (H2S) до оксида серы (SO2) необходимо знать соотношение реакции окисления. Поиск не дал точного значения объема воздуха, необходимого для этой реакции. Однако, можно предположить, что для полного окисления 1 моль сероводорода требуется 1 моль кислорода из воздуха. Таким образом, для окисления 2 литров сероводорода до оксида серы, потребуется примерно 2 литра кислорода из воздуха.

Примечание: Предоставленные результаты поиска не содержат точного значения объема воздуха, поэтому приведенный ответ является предположением на основе химической реакции окисления сероводорода.