Question

 11.Визначити практичний вихід реакції добування сульфатної кислоти, якщо при взаємодії 800 г сульфур (VI) оксиду з водою було добуто 600 г кислоти.

Answer 1

Ответ:

SO3 + H2O → H2SO4

За рівнянням реакції одна молекула сульфур (VI) оксиду реагує з однією молекулою води і утворює одну молекулу сульфатної кислоти. Молярна маса сульфур (VI) оксиду дорівнює 80 г/моль, молярна маса сульфатної кислоти дорівнює 98 г/моль.

Звідси можна визначити, що реакційна маса сульфур (VI) оксиду становить:

800 г / 80 г/моль = 10 моль

Так як за рівнянням реакції на кожну моль сульфур (VI) оксиду утворюється одна моль сульфатної кислоти, то реакційна маса сульфатної кислоти повинна бути рівною:

10 моль × 98 г/моль = 980 г

Але з умови задачі відомо, що було отримано лише 600 г сульфатної кислоти. Це може бути пов'язано з різними причинами, наприклад, з нестачею води або з втратами продукту при його збиранні.

Отже, практичний вихід реакції дорівнює:

(600 г / 980 г) × 100% = 61,2%

Тобто, практичний вихід дорівнює 61,2%, тобто, з 800 г сульфур (VI) оксиду було добуто 600 г сульфатної кислоти

Answer 2

Отметьте мой вопрос, если я правильно понимаю, вам нужно определить практический выход реакции получения сульфатной кислоты, основываясь на данной информации. Давайте разберемся.

Уравнение реакции между сульфидом (VI) и водой выглядит следующим образом:

\[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Согласно уравнению, 1 моль \( SO_3 \) превращается в 1 моль \( H_2SO_4 \). Мы знаем, что 800 г сульфида (VI) оксида превратились в 600 г кислоты.

Давайте найдем количество молей сульфида (VI) оксида и соответствующее количество молей кислоты:

\[ \text{Моли } SO_3 = \frac{\text{Масса } SO_3}{\text{Молярная масса } SO_3} \]

Молярная масса \( SO_3 \) равна сумме масс атомов: \( 32 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{Моли } SO_3 = \frac{800 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{молей} \]

Таким образом, согласно уравнению реакции, должно образоваться 10 молей \( H_2SO_4 \). Однако, у нас есть только 600 г кислоты, что соответствует примерно 6 молям \( H_2SO_4 \).

Теперь мы можем вычислить практический выход, используя соотношение полученных и теоретически ожидаемых молей кислоты:

\[ \text{Практический выход} = \frac{\text{Полученные моли } H_2SO_4}{\text{Теоретически ожидаемые моли } H_2SO_4} \times 100 \]

\[ \text{Практический выход} = \frac{6 \, \text{молей}}{10 \, \text{молей}} \times 100 = 60\% \]

Таким образом, практический выход реакции получения сульфатной кислоты в данном случае составляет 60%.