Question

При взаимодействии K2O с оксидом фосфора 5 образовалось 106 г фосфата калия.Сколько грамм оксида фосфора 5 вступило в реакцию

Answer 1

3K2O+P2O5=2K3PO4
n(K3PO4)=106г÷173г/моль=0.6моль
n(P2O5)=0.6моль×1моль÷2моль=0.3моль
m(P2O5)=0.3моль×142г/моль=42.6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между K2O и оксидом фосфора 5: K2O + P2O5 -> 2KPO4

Из уравнения видно, что 1 моль K2O реагирует с 1 молью P2O5, образуя 2 моля KPO4.

Мы знаем, что образовалось 106 г фосфата калия (KPO4). Теперь мы можем найти количество моль фосфата калия, используя его молярную массу: 106 г / (39,1 г/моль + 30,97 г/моль + 16 г/моль + 4*16 г/моль) = 0,532 моль KPO4

Так как стехиометрические коэффициенты показывают, что 1 моль K2O реагирует с 1 молью P2O5, то количество моль P2O5, вступившее в реакцию, также равно 0,532 моль.

Теперь мы можем найти массу P2O5, используя его молярную массу: 0,532 моль * (30,97 г/моль + 5*16 г/моль) = 0,532 моль * 141,97 г/моль = 75,47 г

Таким образом, в реакции вступило 75,47 г оксида фосфора 5.