Question

В розчині натрій карбонат масою 2,12 г. прореагував з магній хлоридом. Визначте масу осаду, що утворився.​

Answer 1

. Ответ:
1,68г

Объяснение:
Дано:
m (Na2CO3) = 2,12г

Найти:
m (MgCO3) - ?

Решение:
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

M (Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
n (Na2CO3) = m/M = 2,12/106 = 0,02 моль
n (Na2CO3) = n (MgCO3), так как соотношение 1:1.
M (MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 36 + 48 = 84 г/моль
m (MgCO3) = n * M = 1,68 г

Ответ: 1,68г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку необхідно записати рівняння реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і магній хлоридом (MgCl2).

Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Із рівняння видно, що утворюються осади магнію карбонату (MgCO3). Для визначення маси осаду, необхідно знати стехіометрію реакції.

Молярні маси речовин: Na2CO3 = 105.99 г/моль MgCl2 = 95.211 г/моль MgCO3 = 84.313 г/моль

Спочатку визначимо кількість речовини натрій карбонату: n(Na2CO3) = m/M = 2.12 г / 105.99 г/моль ≈ 0.02 моль

Оскільки стехіометрія реакції показує, що коефіцієнт між натрій карбонатом та ошадом магнію карбонату дорівнює 1, то кількість осаду теж дорівнює 0.02 моль.

Тепер визначимо масу осаду: m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0.02 моль * 84.313 г/моль ≈ 1.686 г

Таким чином, маса осаду, що утворилася, становить приблизно 1.686 г.