Question

Дать характеристику реакции по всем известным признакам Zn+CuSO4--Cu+ZnSO4

Answer 1

Замещения, окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, гетерогенная

Answer 2

Характеристика реакции Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Когда цинк (Zn) реагирует с сульфатом меди(II) (CuSO4), происходит реакция окисления-восстановления. В данной реакции цинк окисляется, а медь восстанавливается. Давайте рассмотрим эту реакцию более подробно.

1. Описание реакции: - В данной реакции цинк (Zn) реагирует с сульфатом меди(II) (CuSO4), образуя медь (Cu) и сульфат цинка (ZnSO4).

2. Уравнение реакции: - Уравнение реакции выглядит следующим образом: ``` Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 ```

3. Химический процесс: - В процессе реакции цинк (Zn) теряет два электрона и окисляется до иона Zn^2+, а ион меди(II) (Cu^2+) получает два электрона и восстанавливается до элементарной меди (Cu).

4. Электронные полуреакции: - Электронные полуреакции для данной реакции выглядят следующим образом: - Окисление: Zn → Zn^2+ + 2e^- - Восстановление: Cu^2+ + 2e^- → Cu

5. Электродные потенциалы: - Электродные потенциалы для данной реакции: - Электродный потенциал цинка (Zn): E°(Zn/Zn^2+) = -0.76 В - Электродный потенциал меди (Cu): E°(Cu/Cu^2+) = +0.34 В - Разность потенциалов: E°(Zn/Zn^2+) - E°(Cu/Cu^2+) = -1.10 В

6. Составление электродных полуреакций: - Исходя из электродных потенциалов, можно утверждать, что цинк (Zn) будет окисляться, а медь (Cu) будет восстанавливаться.

7. Скорость реакции: - Скорость реакции зависит от концентраций реагентов, температуры и катализаторов.

8. Термодинамические аспекты: - Реакция происходит спонтанно, так как разность электродных потенциалов отрицательна.