Question

Какое количество сульфида железа (2) получится при взаимодействии 112 г железа и 96 г серы?? с дано пожалуйста дам 10 баллов

Answer 1

Ответ:

Сначала ищем количество вещества железа = 112/56=2 моль. По уравнению Fe+S=FeS количество вещества сульфида равно 2 моль. Масса сульфида равна 2х88=172 г.

Объяснение:

_________________________

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать уравнение химической реакции между железом (Fe) и серой (S), в результате которой образуется сульфид железа FeS.

Сначала определим химическое уравнение для реакции:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между железом и сульфидом железа равно 1:1.

1. Найдем количество молей железа (Fe):

\[ n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} \]

Где: - \( m(\text{Fe}) \) - масса железа, равная 112 г, - \( M(\text{Fe}) \) - молярная масса железа, приблизительно 55.85 г/моль.

\[ n(\text{Fe}) = \frac{112\, \text{г}}{55.85\, \text{г/моль}} \approx 2\, \text{моль} \]

2. Согласно уравнению реакции, количество молей сульфида железа (FeS) будет также равно 2 молям.

3. Теперь найдем массу сульфида железа (FeS):

\[ m(\text{FeS}) = n(\text{FeS}) \times M(\text{FeS}) \]

Где: - \( n(\text{FeS}) \) - количество молей сульфида железа (2 моля), - \( M(\text{FeS}) \) - молярная масса сульфида железа, которая равна сумме массы атома железа и двух атомов серы (55.85 + 2 \times 32.06 г/моль).

\[ m(\text{FeS}) = 2 \times (55.85 + 2 \times 32.06) \, \text{г/моль} \approx 2 \times 119.97 \, \text{г/моль} \approx 239.94 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 112 г железа и 96 г серы образуется примерно 239.94 г сульфида железа.